为什么都说钠离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径

1. 为什么都说钠离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径

钠离子,镁离子,铝离子核外电子数目都是10个,电子层结构相同
但是原子核内质子数不同,质子数越多,正电荷越多,而电子带负电
则质子数越多,原子核对电子的吸引力越强,电子距离原子核越近,离子半径就越小
质子数钠离子小于镁离子小于铝离子
所以钠离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径

2. 钠离子与铝离子谁半径大？

钠离子半径比铝离子半径大
 
比较微粒半径一般按照如下思路：
1、先比电子层数，电子层数越多，半径约大（这条规律并不严谨，比如氯原子电子层数3层，锂原子2层，而半径却是锂原子大于氯原子，只不过一般出题让你比较的都不会出现这样的情况，所以放心使用，但心里得明白，这条并不正确）
2、若电子层数相同，再比质子数（核电荷数），质子数越大，半径越小
3、若电子层数相同，质子数也相同，再比电子数，电子数越多，半径越大
（后两条可以这样理解，质子数越大，吸引电子能力越强，电子层离原子核距离越近；电子数越多，相互排斥几率越大，所以当电子层数相同且质子数也相同时，半径越大）
 
所以对于钠离子和铝离子，电子层数都是两层，质子数越大，电子层离核越近，因此铝离子的半径较小
 
以后遇到类似的问题，照着这三条规律按顺序去比较，题目都会做对的
 
希望可以帮到你

3. 钠离子与铝离子谁半径大?

钠离子半径比铝离子半径大
  比较微粒半径一般按照如下思路：
  1、先比电子层数,电子层数越多,半径约大（这条规律并不严谨,比如氯原子电子层数3层,锂原子2层,而半径却是锂原子大于氯原子,只不过一般出题让你比较的都不会出现这样的情况,所以放心使用,但心里得明白,这条并不正确）
  2、若电子层数相同,再比质子数（核电荷数）,质子数越大,半径越小
  3、若电子层数相同,质子数也相同,再比电子数,电子数越多,半径越大
  （后两条可以这样理解,质子数越大,吸引电子能力越强,电子层离原子核距离越近；电子数越多,相互排斥几率越大,所以当电子层数相同且质子数也相同时,半径越大）
  所以对于钠离子和铝离子,电子层数都是两层,质子数越大,电子层离核越近,因此铝离子的半径较小
  以后遇到类似的问题,照着这三条规律按顺序去比较,题目都会做对的

4. 钠离子与铝离子谁半径大

钠离子与铝离子相比，钠离子的半径大于铝离子的半径；
  
 理由：钠离子与铝离子的电子层数相等，但是铝离子的质子数大于钠离子的质子数，铝离子的电子层离核更近，所以铝离子的半径小于钠离子的半径。
   
 比较微粒半径的思路如下：
  
 1、先比电子层数，电子层数越多，半径约大；
  
 2、若电子层数相同，再比质子数，质子数越大，半径越小；
  
 3、若电子层数相同，质子数也相同，再比电子数,电子数越多，半径越大。

5. 钠离子和镁离子谁的半径大？

钠离子和镁离子相比钠离子的半径大，同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。钠，镁，离子都是10个电子，都是两层，所以看原子序数，序数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小。
原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越多，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。


不同原子半径大小的变化规律

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

6. 镁离子和钠离子的半径谁的大？

钠离子和镁离子相比钠离子的半径大，同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。钠，镁，离子都是10个电子，都是两层，所以看原子序数，序数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小。
原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越多，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。


不同原子半径大小的变化规律

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

7. 钠离子与镁离子的半径谁的大？

钠离子和镁离子相比钠离子的半径大，同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。钠，镁，离子都是10个电子，都是两层，所以看原子序数，序数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小。
原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越多，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。


不同原子半径大小的变化规律

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

8. 比较钠离子 镁离子和氯离子的半径大小

Cl->Na+>Mg2+
因为氯离子是18电子，三个电子层而另外两个10个电子所以氯离子半径最大。钠离子和镁离子都是10个电子，钠离子核电荷数小所以半径大于镁离子！